كلوريد الألومنيوم الصيغة الكيميائية بحث هام يهتم بدراسته معظم الكيميائيين الذين يحبون الكيمياء ولديهم شغف لدراستها، ويوجد صورتين لمركب كلوريد الألومنيوم الصورة الأولى هي صورة جافة والصورة الثانية محلول مائي كلوريد الألومنيوم.
كلوريد الألومنيوم الصيغة الكيميائية
- يسمى هذا المركب الكيميائي كلوريد الألومنيوم وله اسم آخر هو ثلاثي كلوريد الألومنيوم، والصيغة الكيميائية له هي K والصيغة الكيمائية له في هذه الحالة هي AlCl.6HO.
- ويعتبر مركب كلوريد الألومنيوم حمضي يتبع مجموعة أحماض لويس القوية.
KAlCl ويلاحظ أنه يتواجد ويظهر على شكلين أو صورتين
- الشكل الأول: هو هيئة جافة غير مائية ويكون على شكل بودرة أي بلورات جافة.
- الشكل الثاني: وهو كلوريد الألومنيوم المائي وهنا كلوريد الألومنيوم يصبح متصل مع ست ذرات من الماء ويطلق عليه اسم سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم.
شاهد أيضًا: رمز الفضة في الجدول الدوري
أولا: الخصائص والسمات العامة لمركب كلوريد الألومنيوم اللامائي
- يتواجد كلوريد الألومنيوم اللامائي الجاف في صورته البيور النقية الطبيعية على هيئة بلورات أو جزيئات جافة عديمة اللون.
- يمكن أن تتحول جزيئات كلوريد الألومنيوم عديمة اللون إلى اللون الأصفر بمساعدة القليل من كلوريد الحديد.
- تتميز جزيئات كلوريد الألومنيوم بأنها شديدة الحساسية والشغف والحب للرطوبة حيث إنها يمكن أن تدخن بشدة وسرعة بفعل القليل من الهواء الرطب.
- عند تفاعل واتحاد كلوريد الألومنيوم مع جزيئات الماء ينتج عندها مركب كلوريد الألومنيوم المائي الذي نسميه سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم.
- وبعد تكون محلول هيدرات كلوريد الألومنيوم والذي يقوم بعدها بتحليل مائي يسمى بـ الحلمأة ينتج عن هذا المحلول مركب هيدروكسيد الألومنيوم.
- ويلاحظ أنه لا يمكننا الحصول على مركب كلوريد الألومنيوم الجاف اللامائي عن طريق التبخير لأن عملية الحلمأة عملية غير معكوسة.
- يلاحظ بعد حدوث عملية الحلمأة تحرر جزيئات كلوريد الهيدروجين وتترسب جزيئات مركب هيدروكسيد الألومنيوم.
- ومن الملاحظ عند خلط حمض كلور الماء مع محلول كلوريد الألومنيوم ويتم التخلص من ترسب جزيئات هيدروكسيد الألومنيوم.
- يستخدم الإيثانول وثنائي إيثر الأثير في إتمام عملية تحليل وانحلال مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي.
- يتميز مركب محلول كلوريد الألومنيوم بأنه ناقل وموصل للتيار الكهربي.
- بينما تتميز مصهورات مركبات كلوريد الألومنيوم بأنها غير موصلة للتيار الكهربي وذلك نظرًا لتكون جزيئات مانعة للحرارة والتيار الكهربائي.
تحضير كلوريد الألومنيوم اللامائي
يمكننا تحضير كلوريد الألومنيوم اللامائي واستخلاصه من خلال تسخين معدن الألومنيوم بصورته الجافة في وجود غاز الكلور أو كلوريد الهيدروجين.
2Al + 3Cl → 2AlCl
استخدامات مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي
- ونظرًا لكون مركب كلوريد الألومنيوم ينتمي إلى مجموعة أحماض لويس القوية لذلك يتم الاعتماد عليه للقيام بالدور التحفيزي في تفاعلات تحضير المركبات العضوية المختلفة.
- يتم استخدامه في تفاعل فريدل كرافت للحصول على البنزوفينون.
- كما يستخدم مركب كلوريد الألومنيوم في عمليات البلمرة المختلفة وأيضًا يستخدمونه في إجراء عمليات التكسير الحفزي للزيوت المعدنية وكذلك يمكن أن يستخدم في عمليات التنقية.
- يستخدم في تحضير باقي مركبات الألومنيوم.
- تستخدم محاليله المائية في عملية التعويم.
- يستخدم ويدخل في تكوين بعض المنتجات التجميلية مثل مزيلات العرق.
- يستخدم في الحصول على مادة كاشطة مثل تلك المستخدمة في تلميع الزجاج والألماس.
ثانيا: الخصائص والسمات العامة لمركب محلول كلوريد الألومنيوم المائي المسمى ب سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم
- يتواجد على شكل وهيئة بلورات عديمة اللون.
- سهولة تسيله وتحويله لمحلول بسبب سهولة انحلاله في الماء.
- تتميز تفاعلاته بأنها حمضية.
- ينحل بأفضل شكل وصورة في حالة وجود الإيثانول.
شاهد أيضًا: الجدول الدوري الحديث للعناصر
تحضير والحصول على محلول كلوريد الألومنيوم المائي المسمى بسداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم
- يستخلص محلول سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم من خلال تفاعل الألومنيوم مع كلوريد الهيدروجين ويلزم لإتمام التفاعل وجود ماء.
- ويلاحظ أنه يمكنا الحصول على بلورات جافة من خلال تسخين المحلول الحمضي لهذا المركب.
استخدامات سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم أو استخدامات محلول كلوريد الألومنيوم
- يستخدم في معالجة التعويم الناتج عن استخدام المياه.
- يستخدم بشكل بسيط في الحصول على منتجات التجميل.
- تستخدم بشكل بسيط في المجال الطبي للحصول على مادة مقلصة للأنسجة.
الرابطة في مركب كلوريد الألومنيوم
- ونظرًا لتميز عنصر الألومنيوم بأنه فلز أيوني يتبع المجموعة 13 في الجدول الكيميائي.
- ويتواجد على شكل 3Al ويوصف بأنه لديه كهرو إيجابية كما يلاحظ أنه يتميز بكثافة عالية لشحنة أيوناته الصغيرة.
- وتساعد وتسمح هذه الكثافة العالية للأيونات على جذب واستقطاب الشحنة السالبة تجاه أيوناته السالبة والتي تنتج من الإلكترونات السالبة الموجودة على الذرات.
- ويلاحظ أن الفرق بين السالبية الكهربائية لعنصر الألومنيوم والكلور هي أن الألومنيوم واحد ونصف والكلور ثلاثة أي الفرق بينهم يكون واحد ونصف.
- وهذا يجعل الرابطة بينهم تقع في المنتصف أو على خط الفصل بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية.
- ويلاحظ أن مركب كلوريد الألومنيوم بهيئته الصلبة في درجات الحرارة المنخفضة يعمل على تكوين روابط أيونية.
- ويلاحظ أن مركب كلوريد الألومنيوم في درجات الحرارة المرتفعة يعمل على تكوين حلقة أيونية بسمات الروابط التساهمية لذلك يسميها البعض رابطة تساهمية.
- ولعل السبب الرئيسي في وصف الرابطة بين جزيئات الكلور والألومنيوم والتي ينتج عنها مركب كلوريد الألومنيوم بأنها رابطة أيونية هو أنها ذات خصائص تساهمية ويطلق عليها في النهاية رابطة تساهمية.
- الكثافة العالية لشحنه الألومنيوم الموجبة التي تعمل على جذب الشحنات السالبة لعنصر الكلور.
درجة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم
- ونظرًا لطبيعة الروابط بين جزيئات كلوريد الألومنيوم التي توصف بأنها أيونية بخصائص تساهمية لذلك تكوت درجة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي حوالي 192 درجة سيليزيوس.
- أما درجة حرارة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم المائي تكون مئة درجة سيليزيوس.
السبب في الانصهار وتكون كلوريد الألومنيوم
- ويلاحظ أنه في درجة حرارة تتراوح بين 180 إلى 190 درجة سيليزيوس يتحول مركب كلوريد الألومنيوم إلى ثنائي كلوريد الألومنيوم.
- ويلاحظ في هذه الحالة تكون روابط ثنائية بين جزيئين من مركب كلوريد الألومنيوم مع الأخذ في الاعتبار ضعف ووهن قوى التجاذب بين تلك الجزيئات.
- الجزيء AlCl يلاحظ أنه ناتج عن ارتباط واتحاد جزيئين من جزيئات كلوريد الألومنيوم.
- ويلاحظ أن الاتحاد والارتباط بين جزيئات كلوريد الألومنيوم AlCl, Al2Cl6 يسير التفاعل في اتجاه تكوين جزئ واحد من كلوريد الألومنيوم في درجات الحرارة المرتفعة.
مركب كلوريد الألومنيوم التوصيل للكهرباء
- نظرًا لتكوين روابط أيونية ذات صفات تساهمية بين جزيئات مركب كلوريد الألومنيوم، فإنه لا يسقط صفاته الأيونية ويتم التعامل مع الرابطة على أنها رابطة تساهمية.
- لذلك هو رديء التوصيل للكهرباء وغير جيد.
- في النهاية فإن مركب كلوريد الألومنيوم الصيغة الكيميائية يتصف ويتواجد في صورته الجافة الصلبة على هيئة بلورات في درجة الحرارة العادية للمكان.
شاهد أيضًا: العدد الذري والكتلي للكلور
